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2
、硬件开挂：使用硬件开挂 ，需要游戏玩家有一定的硬件知识
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3、程序开挂：使用程序开挂
，需要游戏玩家有一定的编程知识，并能够熟练操作各种编程语言 ，以便能够编写出能够改变游戏运行结果的程序代码
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三 、2024微乐麻将插件安装的安全性
1
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四、2024微乐麻将插件安装的注意事项
1
、添加客服微信【】安装软件.
2、使用开挂游戏账号 ，因此一定要注意自己的游戏行为
，避免被发现。
3 、尽量不要使用第三方软件，通过微信【】安装正版开挂软件  ，因为这些软件第三方可能代码
，会给游戏带来安全隐患 。

第一章 物质结构 元素周期律

一
、原子结构

质子（Z个）

原子核 注意：

中子（N个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)

1.原子（ A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数

核外电子（Z个）

★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个） ，次外层不超过18个
，倒数第三层电子数不超过32个
。

电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七

对应表示符号： K L M N O P Q

3.元素、核素 、同位素

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素
。(对于原子来说)

二
、元素周期表

1.编排原则：

①按原子序数递增的顺序从左到右排列

②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数）

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 。

主族序数＝原子最外层电子数

2.结构特点：

核外电子层数 元素种类

第一周期 1 2种元素

短周期 第二周期 2 8种元素

周期 第三周期 3 8种元素

元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素

素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素

周 长周期 第六周期 6 32种元素

期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）

表 主族：ⅠA～ⅦA共7个主族

族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族

（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行 ，位于ⅦB和ⅠB之间

（16个族） 零族：稀有气体

三 、元素周期律

1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布
、原子半径、主要化合价 、金属性
、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果
。

2.同周期元素性质递变规律

第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar

(1)电子排布 电子层数相同，最外层电子数依次增加

(2)原子半径 原子半径依次减小 —

(3)主要化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4

－4 ＋5

－3 ＋6

－2 ＋7

－1 —

(4)金属性、非金属性 金属性减弱
，非金属性增加 —

(5)单质与水或酸置换难易 冷水剧烈 热水与 酸快 与酸反应慢 —— —

(6)氢化物的化学式 —— SiH4 PH3 H2S HCl —

(7)与H2化合的难易 —— 由难到易 —

(8)氢化物的稳定性 —— 稳定性增强 —

(9)最高价氧化物的化学式 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O—

最高价氧化物对应水化物 (10)化学式 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 —

(11)酸碱性 强碱 中强碱 两性氢

氧化物 弱酸 中强

酸 强酸 很强

的酸 —

(12)变化规律 碱性减弱，酸性增强 —

第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金属性最强的元素 ，位于周期表左下方）

第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At F是非金属性最强的元素
，位于周期表右上方）

★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：

（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。

（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2 。

（Ⅰ）同周期比较：

金属性：Na＞Mg＞Al

与酸或水反应：从易→难

碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

非金属性：Si＜P＜S＜Cl

单质与氢气反应：从难→易

氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl

酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

（Ⅱ）同主族比较：

金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（碱金属元素）

与酸或水反应：从难→易

碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 非金属性：F＞Cl＞Br＞I（卤族元素）

单质与氢气反应：从易→难

氢化物稳定：HF＞HCl＞HBr＞HI

金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

还原性(失电子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

氧化性(得电子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋

非金属性：F＞Cl＞Br＞I

氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－

酸性(无氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI

比较粒子(包括原子 、离子)半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大
。

（2）电子层数相同时 ，再比较核电荷数
，核电荷数多的半径反而小。

四、化学键

化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用 。

1.离子键与共价键的比较

键型 离子键 共价键

概念 阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键

成键方式 通过得失电子达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构

成键粒子 阴
、阳离子 原子

成键元素 活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键） 非金属元素之间

离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物
。（一定有离子键 ，可能有共价键）

共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）

极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成
，A－B型，如 ，H－Cl 。

共价键

非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成
，A－A型，如 ，Cl－Cl
。

2.电子式：用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2）[ ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号 。

第一节 化学能与热能

1 、在任何的化学反应中总伴有能量的变化
。

原因：当物质发生化学反应时
，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量 ，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量
，为放热反应
。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。

2
、常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化 。②酸碱中和反应
。③金属与酸反应制取氢气。

④大多数化合反应（特殊：C＋CO22CO是吸热反应） 。

常见的吸热反应：①以C、H2 、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)
。

②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

③大多数分解反应如KClO3
、KMnO4、CaCO3的分解等。

一次能源

常规能源 可再生资源 水能 、风能
、生物质能

不可再生资源 煤、石油 、天然气等化石能源

新能源 可再生资源 太阳能
、风能、地热能 、潮汐能、氢能
、沼气

可再生资源 核能

二次能源 （一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）

电能（水电 、火电
、核电）、蒸汽 、工业余热
、酒精、汽油 、焦炭等

[1
、化学能转化为电能的方式：

电能

(电力) 火电（火力发电） 化学能→热能→机械能→电能 缺点：环境污染、低效

原电池 将化学能直接转化为电能 优点：清洁 、高效

2
、原电池原理

（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池 。

（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能
。

（3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。

（4）电极名称及发生的反应：

负极：较活泼的金属作负极 ，负极发生氧化反应
，

电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子

负极现象：负极溶解，负极质量减少 。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极 ，正极发生还原反应
，

电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质

正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加
。

（5）原电池正负极的判断方法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极（K、Ca 、Na太活泼，不能作电极）；

较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。

②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极 。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极 ，阴离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型：

负极：失电子
，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗 ，质量减小
。

正极：得电子，发生还原反应
，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

（6）原电池电极反应的书写方法：

（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应 ，正极反应是还原反应 。因此书写电极反应的方法归纳如下：

①写出总反应方程式
。 ②把总反应根据电子得失情况
，分成氧化反应
、还原反应。

③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生 ，反应物和生成物对号入座
，注意酸碱介质和水等参与反应 。

（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得
。

（7）原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱 。③设计原电池
。④金属的腐蚀。

2、化学电源基本类型：

①干电池：活泼金属作负极 ，被腐蚀或消耗 。如：Cu－Zn原电池 、锌锰电池
。

②充电电池：两极都参加反应的原电池
，可充电循环使用。如铅蓄电池
、锂电池和银锌电池等 。

③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应 ，而是由引入到两极上的物质发生反应
，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。

第三节 化学反应的速率和限度

1 、化学反应的速率

（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示
。 ①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

②B为溶液或气体 ，若B为固体或纯液体不计算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率 。

④重要规律：（i）速率比＝方程式系数比 （ii）变化量比＝方程式系数比

（2）影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）
。

外因：①温度：升高温度
，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）

④压强：增大压强 ，增大速率（适用于有气体参加的反应）

⑤其它因素：如光（射线）
、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂） 、原电池等也会改变化学反应速率。

2
、化学反应的限度——化学平衡

（1）在一定条件下
，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变 ，达到表面上静止的一种“平衡状态 ”
，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态 。

化学平衡的移动受到温度、反应物浓度 、压强等因素的影响
。催化剂只改变化学反应速率 ，对化学平衡无影响。

（2）化学平衡状态的特征：逆
、动、等 、定、变 。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应
。

②动：动态平衡
，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时 ，正方应速率和逆反应速率相等
，但不等于0 。即v正＝v逆≠0
。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变 ，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏
，在新的条件下会重新建立新的平衡 。

（3）判断化学平衡状态的标志：

① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yBzC ，x＋y≠z ）

1
、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物
，也称为烃。

3、甲烷 、乙烯和苯的性质比较：

有机物 烷烃 烯烃 苯及其同系物

通式 CnH2n+2 CnH2n ——

代表物 甲烷(CH4) 乙烯(C2H4) 苯(C6H6)

结构简式 CH4 CH2＝CH2 或(官能团)

结构特点 C－C单键，

链状 ，饱和烃 C＝C双键
，

链状，不饱和烃 一种介于单键和双键之间的独特的键 ，环状

空间结构 正四面体 六原子共平面 平面正六边形

物理性质 无色无味的气体
，比空气轻，难溶于水 无色稍有气味的气体 ，比空气略轻
，难溶于水 无色有特殊气味的液体，比水轻 ，难溶于水

用途 优良燃料，化工原料 石化工业原料
，植物生长调节剂，催熟剂 溶剂 ，化工原料

甲烷 ①氧化反应（燃烧）

CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰
，无黑烟）

②取代反应 （注意光是反应发生的主要原因，产物有5种）

CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl

在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应 ，

甲烷不能使酸性KMnO4溶液
、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色
。

乙烯

①氧化反应 （ⅰ）燃烧

C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮
，有黑烟）

（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。

②加成反应

CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）

在一定条件下 ，乙烯还可以与H2、Cl2 、HCl
、H2O等发生加成反应

CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3

CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）

CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）

③加聚反应 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯）

乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色 。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃
，如鉴别甲烷和乙烯
。

苯

①氧化反应（燃烧）

2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓烟）

②取代反 苯环上的氢原子被溴原子 、硝基取代。 ＋Br2――→ ＋HBr

＋HNO3――→ ＋H2O

③加成反 ＋3H2――→

苯不能使酸性KMnO4溶液
、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色 。

4、同系物 、同分异构体
、同素异形体、同位素比较
。

概念 同系物 同分异构体 同素异形体 同位素

定义 结构相似 ，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质 分子式相同而结构式不同的化合物的互称 由同种元素组成的不同单质的互称 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称

分子式 不同 相同 元素符号表示相同
，分子式可不同 ——

结构 相似 不同 不同 ——

研究对象 化合物 化合物 单质 原子

6 、烷烃的命名：

（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1－10用甲 ，乙，丙
，丁，戊 ，已
，庚，辛 ，壬
，癸；11起汉文数字表示 。区别同分异构体，用“正
” ，“异”
，“新 ”
。

正丁烷，异丁烷；正戊烷 ，异戊烷
，新戊烷。

（2）系统命名法：

①命名步骤：(1)找主链－最长的碳链(确定母体名称)；(2)编号－靠近支链（小、多）的一端；

(3)写名称－先简后繁,相同基请合并.

②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称

③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数

CH3－CH－CH2－CH3 CH3－CH－CH－CH3

2－甲基丁烷 2 ，3－二甲基丁烷

7
、比较同类烃的沸点:

①一看：碳原子数多沸点高 。

②碳原子数相同，二看：支链多沸点低
。

常温下
，碳原子数1－4的烃都为气体。

二、烃的衍生物

1 、乙醇和乙酸的性质比较

有机物 饱和一元醇 饱和一元醛 饱和一元羧酸

通式 CnH2n+1OH —— CnH2n+1COOH

代表物 乙醇 乙醛 乙酸

结构简式 CH3CH2OH

或 C2H5OH CH3CHO CH3COOH官能团 羟基：－OH

醛基：－CHO

羧基：－COOH

物理性质 无色
、有特殊香味的液体，俗名酒精 ，与水互溶
，易挥发

（非电解质） —— 有强烈刺激性气味的无色液体，俗称醋酸 ，易溶于水和乙醇
，无水醋酸又称冰醋酸 。

用途 作燃料、饮料 、化工原料；用于医疗消毒，乙醇溶液的质量分数为75％ —— 有机化工原料 ，可制得醋酸纤维
、合成纤维、香料 、燃料等
，是食醋的主要成分

乙醇 ①与Na的反应

2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑

乙醇与Na的反应（与水比较）：①相同点：都生成氢气，反应都放热

②不同点：比钠与水的反应要缓慢

结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼 ，但没有水分子中的氢原子活泼。

②氧化反应 （ⅰ）燃烧

CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O

（ⅱ）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）

2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O

③消去反应

CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O

乙醛 氧化反应：醛基(－CHO)的性质－与银氨溶液
，新制Cu(OH)2反应

CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4＋H2O ＋2Ag↓＋3NH3↑

（银氨溶液）

CH3CHO + 2Cu(OH)2――→CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O

（砖红色）

醛基的检验：方法1：加银氨溶液水浴加热有银镜生成
。

方法2：加新制的Cu(OH)2碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀

乙酸 ①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋

使紫色石蕊试液变红；

与活泼金属，碱 ，弱酸盐反应，如CaCO3
、Na2CO3

酸性比较：CH3COOH > H2CO3

2CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（强制弱）

②酯化反应

CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O

酸脱羟基醇脱氢

三、基本营养物质

食物中的营养物质包括：糖类 、油脂
、蛋白质、维生素 、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂
、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质 。

种类 元素组成 代表物 代表物分子

糖类 单糖 C H O 葡萄糖 C6H12O6 葡萄糖和果糖互为同分异构体单糖不能发生水解反应 果糖

双糖 C H O 蔗糖 C12H22O11 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体

能发生水解反应 麦芽糖

多糖 C H O 淀粉 (C6H10O5)n 淀粉、纤维素由于n值不同
，所以分子式不同，不能互称同分异构体 能发生水解反应

纤维素

油脂 油 C H O 植物油 不饱和高级脂肪酸甘油酯 含有C＝C键 ，能发生加成反应
，

能发生水解反应

脂 C H O 动物脂肪 饱和高级脂肪酸甘油酯 C－C键，

能发生水解反应

蛋白质 C H O

N S P等 酶 、肌肉
、

毛发等 氨基酸连接成的高分子 能发生水解反应

葡萄糖

结构简式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO

或CH2OH(CHOH)4CHO （含有羟基和醛基）

醛基：①使新制的Cu(OH)2产生砖红色沉淀－测定糖尿病患者病情

②与银氨溶液反应产生银镜－工业制镜和玻璃瓶瓶胆

羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯

蔗糖 水解反应：生成葡萄糖和果糖

淀粉

纤维素 淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖

淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝

油脂 水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油

蛋白质 水解反应：最终产物为氨基酸

颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变黄（鉴别部分蛋白质）

灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）\

第四章 化学与可持续发展

第一节 开发利用金属矿物和海水资源

一 、金属矿物的开发利用

1
、金属的存在：除了金、铂等少数金属外 ，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界
。

2 、金属冶炼的涵义：简单地说
，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即（化合态） （游离态） 。

3
、金属冶炼的一般步骤： (1)矿石的富集：除去杂质 ，提高矿石中有用成分的含量
。(2)冶炼：利用氧化还原反应原理
，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来 ，得到金属单质（粗）。(3)精炼：采用一定的方法
，提炼纯金属 。

4、金属冶炼的方法

(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属
。

2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑ MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑ 2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑

(2)热还原法：适用于较活泼金属。

Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑ WO3＋3H2W＋3H2O ZnO＋CZn＋CO↑

常用的还原剂：焦炭 、CO
、H2等 。一些活泼的金属也可作还原剂，如Al ，

Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3（铝热反应） Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3（铝热反应）

(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属
。

2HgO2Hg＋O2↑ 2Ag2O4Ag＋O2↑

5、 (1)回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源
，减少环境污染。(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用 。(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从**业 、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。

金属的活动性顺序 K
、Ca、Na 、

Mg
、Al Zn、Fe 、Sn
、

Pb、(H) 、Cu Hg
、Ag Pt、Au

金属原子失电子能力 强 弱

金属离子得电子能力 弱 强

主要冶炼方法 电解法 热还原法 热分解法 富集法

还原剂或

特殊措施 强大电流

提供电子 H2 、CO
、C、

Al等加热 加热 物理方法或化学方法

二 、海水资源的开发利用

1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库 海水中含有80多种元素 ，其中Cl
、Na、K 、Mg
、Ca、S 、C
、F、B 、Br
、Sr 11种元素的含量较高
，其余为微量元素
。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾 、溴及其化合物。

2
、海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法 、离子交换法等 。其中蒸馏法的历史最久 ，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点
，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水
。

3、海水提溴

浓缩海水 溴单质 氢溴酸 溴单质

有关反应方程式：①2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl ②Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4

③2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br2

4
、海带提碘

海带中的碘元素主要以I－的形式存在 ，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2
，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法：(1)用剪刀剪碎海带 ，用酒精湿润
，放入坩锅中 。(2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热 ，冷却
。(3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水
，搅拌、煮沸 、过滤。(4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液 。

证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色
。2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O

第二节 化学与资源综合利用
、环境保护

一、煤和石油

1 、煤的组成：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物 ，主要含碳元素
，还含有少量的氢
、氧、氮 、硫等元素。

2
、煤的综合利用：煤的干馏、煤的气化 、煤的液化 。

煤的干馏是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程，也叫煤的焦化
。煤干馏得到焦炭
、煤焦油、焦炉气等。

煤的气化是将其中的有机物转化为可燃性气体的过程 。

煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程。

3 、石油的组成：石油主要是多种烷烃、环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物 ，没有固定的沸点
。

4
、石油的加工：石油的分馏、催化裂化 、裂解。

二
、环境保护和绿色化学

环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏
，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染 。

1、环境污染

（1）大气污染

大气污染物：颗粒物（粉尘） 、硫的氧化物（SO2和SO3）
、氮的氧化物（NO和NO2）、CO 、碳氢化合物，以及氟氯代烷等
。 大气污染的防治：合理规划工业发展和城市建设布局；调整能源结构；运用各种防治污染的技术；加强大气质量监测；充分利用环境自净能力等。

（2）水污染

水污染物：重金属（Ba2＋
、Pb2＋等）、酸 、碱
、盐等无机物 ，耗氧物质
，石油和难降解的有机物，洗涤剂等 。 水污染的防治方法：控制、减少污水的任意排放
。

（3）土壤污染

土壤污染物：城市污水 、工业废水、生活垃圾
、工矿企业固体废弃物、化肥 、农药
、大气沉降物、牲畜排泄物 、生物残体。 土壤污染的防治措施：控制
、减少污染源的排放 。

2、绿色化学

绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
。按照绿色化学的原则 ，最理想的“原子经济
”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物（即没有副反应
，不生成副产物，更不能产生废弃物） ，这时原子利用率为100％。

3 、环境污染的热点问题：

（1）形成酸雨的主要气体为SO2和NOx 。

（2）破坏臭氧层的主要物质是氟利昂（CCl2F2）和NOx
。

（3）导致全球变暖
、产生“温室效应”的气体是CO2。

（4）光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮 、碳氢化合物 。

（5）“白色污染 ”是指聚乙烯等塑料垃圾。

（6）引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮
、磷等营养元素
。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。）

化学高一知识点总结

1、最简单的有机化合物甲烷

氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl

烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体 、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水
，比水轻

碳原子数在十以下的，依次用甲、乙
、丙、丁 、戊
、己、庚 、辛
、壬、癸 扩展资料

　同系物：结构相似 ，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物

　同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构

　同素异形体：同种元素形成不同的单质

　同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子

　2 、来自石油和煤的两种重要化工原料

　乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键
，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)

　氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O

　加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先断后接，变内接为外接)

　加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物 ，难降解
，白色污染)

　石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂 ，

　乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志

　苯是一种无色
、有特殊气味的液体,有毒
，不溶于水，良好的有机溶剂

　苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键

　氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

　取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr

　硝化反应+HNO3→-NO2+H2O

　加成反应+3H2→

　3、生活中两种常见的有机物

　乙醇

　物理性质：无色 、透明 ，具有特殊香味的液体
，密度小于水沸点低于水，易挥发 。

　良好的有机溶剂 ，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH

　与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2

　氧化反应

　完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O

　不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化剂)

　乙酸CH3COOH官能团：羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸
。

　弱酸性
，比碳酸强CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑

　酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。

　原理酸脱羟基醇脱氢 。

　CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

　4
、基本营养物质

　糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源
。又叫碳水化合物

　单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

　果糖多羟基*

　双糖C12H22O11蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

　麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖

　多糖(C6H10O5)n淀粉无醛基n不同不是同分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖

　纤维素无醛基

　油脂：比水轻(密度在之间) ，不溶于水。是产生能量的营养物质

　植物油C17H33-较多
，不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

　脂肪C17H35、C15H31较多固态

　蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物

　蛋白质水解产物是氨基酸 ，人体必需的氨基酸有8种
，非必需的氨基酸有12种

　蛋白质的性质

　盐析：提纯变性：失去生理活性显色反应：加浓*显*灼烧：呈焦羽毛味

　误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆

　主要用途：组成细胞的基础物质 、人类营养物质、工业上有广泛应用
、酶是特殊蛋白质

　5、各类有机物的通式 、及主要化学性质

　烷烃CnH2n+2仅含C—C键与卤素等发生取代反应
、热分解、不与高锰酸钾 、溴水
、强酸强碱反应

　烯烃CnH2n含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应 、聚合反应
、加聚反应

　炔烃CnH2n-2含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应 、聚合反应

　苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反应
、与氢气等发生加成反应

　(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)

　卤代烃：CnH2n+1X

　醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有机化合物的性质，主要抓官能团的特性 ，比如
，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气 ，2.可以发生消去反应
，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子 ，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子 。4.与羧酸发生酯化反应
。5.可以与氢卤素酸发生取代反应。6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚 。

　苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2

　6 、取代反应包括：卤代、硝化
、卤代烃水解、酯的水解 、酯化反应等;

　7
、最简式相同的有机物：不论以何种比例混合
，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的
。恒等于单一成分该质量时产生的CO2 、H2O和耗O2量。

　8
、可使溴水褪色的物质：如下 ，但褪色的原因各自不同：

　烯、炔等不饱和烃(加成褪色) 、苯酚(取代褪色)
、醛(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4 、氯仿
、溴苯(密度大于水)
，烃、苯 、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色 。较强的无机还原剂(如SO2
、KI、FeSO4等)(氧化还原反应)

　9 、能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

　(1)含有碳碳双键
、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

　(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

　(3)含有醛基的化合物

　(4)具有还原性的无机物(如SO2 、FeSO4
、KI、HCl 、H2O2

　10
、能与Na反应的有机物有：醇、酚 、羧酸等——凡含羟基的化合物

　11
、能与NaOH溶液发生反应的有机物：

　(1)酚：(2)羧酸：(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)

　(4)酯：(水解，不加热反应慢 ，加热反应快)(5)蛋白质(水解)

　12、能发生水解反应的物质有：卤代烃 、酯(油脂)、二糖
、多糖、蛋白质(肽) 、盐

　13
、能发生银镜反应的有：醛、甲酸 、甲酸某酯
、葡萄糖、麦芽糖(也可同Cu(OH)2反应)。计算时的关系式一般为：—CHO——2Ag

　注意：当银氨溶液足量时
，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3

　反应式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.

　14 、常温下为气体的有机物有：

　分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)
、一氯甲烷、甲醛
。

　15 、浓H2SO4
、加热条件下发生的反应有：

　苯及苯的同系物的硝化、磺化 、醇的脱水反应、酯化反应
、纤维素的水解

　16、需水浴加热的反应有：

　(1) 、银镜反应(2)
、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

　凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热。

　17、解推断题的`特点是：抓住问题的突破口 ，即抓住特征条件(即特殊性质或特征反应)
，如苯酚与浓溴水的反应和显色反应，醛基的氧化反应等 。但有机物的特征条件不多 ，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件
。关系条件能告诉有机物间的联系
，如A氧化为B，B氧化为C ，则A 、B
、C必为醇、醛，羧酸类;又如烯 、醇
、醛、酸 、酯的有机物的衍变关系
，能给你一个整体概念。

　18
、烯烃加成烷取代，衍生物看官能团 。

　去氢加氧叫氧化 ，去氧加氢叫还原
。

　醇类氧化变*醛
，醛类氧化变羧酸。

　光照卤代在侧链，催化卤代在苯环

　19、需水浴加热的反应有：

　(1) 、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

　(5)
、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定

　凡是在不高于100℃的条件下反应 ，均可用水浴加热
，其优点：温度变化平稳，不会大起大落 ，有利于反应的进行 。

　20、需用温度计的实验有：

　(1) 、实验室制乙烯(170℃)(2)
、蒸馏(3)、固体溶解度的测定

　(4) 、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)
、中和热的测定

　(6)制硝基苯(50-60℃)

　〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计
。(2)注意温度计水银球的位置。

　21、能与Na反应的有机物有：醇 、酚
、羧酸等——凡含羟基的化合物 。

　22、能发生银镜反应的物质有：

　醛 、甲酸
、甲酸盐、甲酸酯 、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质
。

　23
、能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

　(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物 、苯的同系物

　(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

　(3)含有醛基的化合物

　(4)具有还原性的无机物(如SO2
、FeSO4、KI 、HCl
、H2O2等)

　24、能使溴水褪色的物质有：

　(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)

　(2)苯酚等酚类物质(取代)

　(3)含醛基物质(氧化)

　(4)碱性物质(如NaOH 、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)

　(5)较强的无机还原剂(如SO2
、KI、FeSO4等)(氧化)

　(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物 、四氯甲烷
、汽油、已烷等
，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)

　25 、密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯
、硝基苯、四氯化碳等 。

　26 、密度比水小的液体有机物有：烃
、大多数酯、一氯烷烃。

　27 、能发生水解反应的物质有

　卤代烃
、酯(油脂)、二糖 、多糖
、蛋白质(肽)、盐
。

　28 、不溶于水的有机物有：

　烃
、卤代烃、酯 、淀粉、纤维素

　29
、常温下为气体的有机物有：

　分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷 、甲醛。

　30
、浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

　苯及苯的同系物的硝化 、磺化
、醇的脱水反应、酯化反应 、纤维素的水解

　31
、能被氧化的物质有：

　含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物 、醇
、醛、酚 。大多数有机物都可以燃烧 ，燃烧都是被氧气氧化
。

　32 、显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

　33、能使蛋白质变性的物质有：强酸
、强碱、重金属盐 、甲醛
、苯酚、强氧化剂 、浓的酒精
、双氧水、碘酒 、三氯乙酸等 。

　34
、既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸 、蛋白质等)

　35
、能与NaOH溶液发生反应的有机物：

　(1)酚：

　(2)羧酸：

　(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)

　(4)酯：(水解
，不加热反应慢，加热反应快)

　(5)蛋白质(水解)

第一章 从实验学化学-1- 化学实验基本方法

过滤 一帖、二低 、三靠 分离固体和液体的混合体时 ，除去液体中不溶性固体
。（漏斗、滤纸
、玻璃棒、烧杯）

蒸发 不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯
，余热蒸发至干，可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干 ，在蒸发皿进行蒸发

蒸馏 ①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸 利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶 、酒精灯
、温度计、冷凝管 、接液管
、锥形瓶）

萃取 萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③ 要易于挥发。 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同
，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗

分液 下层的液体从下端放出 ，上层从上口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作
，与萃取配合使用的

过滤器上洗涤沉淀的操作 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物 ，等水流完后
，重复操作数次

配制一定物质的量浓度的溶液 需用的仪器 托盘天平（或量筒）、烧杯 、玻璃棒
、容量瓶、胶头滴管

主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，搅拌 ，注意冷却）⑷ 转液（容量瓶要先检漏
，玻璃棒引流）⑸ 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹ 振摇⑺ 定容⑻ 摇匀

容量瓶 ①容量瓶上注明温度和量程 。②容量瓶上只有刻线而无刻度
。 ①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解 、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右

第一章 从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用

1 物质的量 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体

2 摩尔 物质的量的单位

3 标准状况 STP 0℃和1标准大气压下

4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个

5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等

6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l

7 阿伏加德罗定律 （由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数

n1 N1 V1

n2 N2 V2

8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度

CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB

9 物质的质量 m m=M×n n=m/M M=m/n

10 标准状况气体体积 V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n

11 物质的粒子数 N N=NA×n n =N/NA NA=N/n

12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω=1000×ρ×ω \M

13 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）以物质的量为中心

氧化还原反应

要点诠释：我们在初中化学中学过的木炭还原氧化铜 ，在这个反应中，铜失去氧变成了单质
，发生了还原反应，碳得到氧变成CO2 ，发生了氧化反应。我们也可以从反应中
，元素的化合价发生变化的角度来分析这个反应

还有一些反应，虽然没有得氧
、失氧的变化过程 ，但也伴随着化合价的变化
，这样的反应也是氧化还原反应 。

由此我们知道，一个化学反应是否氧化还原反应 ，不在于有没有得氧失氧
，而在于反应过程中有没有某些元素的化合价发生了变化
。

从反应物变为产物时，是否有元素的化合价发生变化的角度 ，可以把化学反应分为：氧化还原反应和非氧化还原反应。有化合价变化的化学反应就是氧化还原反应
，没有化合价变化的化学反应就是非氧化还原反应，如CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaCl就是非氧化还原反应 。也就是说 ，氧化还原反应的特征是反应中元素的化合价发生变化。

知识点二：氧化还原反应的本质

要点诠释：元素化合价的升降与电子转移密切相关
。例如钠与氯气的反应：

钠原子失去一个电子成为Na+，氯原子得到一个电子成为Cl-
，这样双方的最外电子层都达到8电子稳定结构。在这个反应中，发生了电子的得失 ，金属钠失去电子发生了氧化反应
，氯气得到电子发生了还原反应 。

氢气与氯气的反应属于非金属和非金属的反应
。

由于氢元素和氯元素的原子都倾向于获得电子而形成稳定结构，而且这两种元素的原子获取电子的能力相差不大 ，在反应时
，双方各以最外层的一个电子组成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子稍强 ，所以共用电子对偏向于氯原子而偏离氢原子 。这样
，氯元素的化合价降低被还原，氢元素的化合价升高被氧化
。在这个氧化还原反应中 ，发生了共用电子对的偏移。

可见
，有电子转移（得失或偏移）的反应，是氧化还原反应 。氧化反应表现为被氧化的元素化合价升高 ，其实质是该元素的原子失去电子（或共用电子对偏离）的过程；还原反应表现为被还原的元素化合价降低，其实质是该元素的原子获得电子（或共用电子对偏向）的过程
。

氧化还原反应中
，电子转移的情况也可以表示为：

知识点三：氧化剂和还原剂

氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。在反应中，氧化剂是得到（或偏向）电子的物质 ，所含元素的化合价降低；还原剂是失去（或偏离）电子的物质
，所含元素的化合价升高 。即“升被氧化，降被还原
”
。

例如：

碳还原氧化铜的反应中 ，氧化铜是氧化剂
，碳是还原剂。

铁和硫酸铜的反应中，硫酸铜是氧化剂 ，铁是还原剂 。

氢气和氯气的反应中
，氯气是氧化剂，氢气是还原剂。

氧化剂具有氧化性 ，在反应中本身被还原生成还原产物；还原剂具有还原性
，在反应中本身被氧化生成氧化产物
。

常见的氧化剂有O2、Cl2 、浓硫酸、HNO3
、KMnO4、FeCl3等；常见的还原剂有活泼的金属单质 、H2
、C、CO等。

氧化剂和还原剂不是绝对不变的，要根据物质所含元素的化合价在氧化还原反应中的变化情况来确定 ，同一种物质可能在一个氧化还原反应中作氧化剂，在另一个氧化还原反应中作还原剂 。例如在盐酸和铁的反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑中
，盐酸中氢元素的化合价由+1降低为0，盐酸是氧化剂；而在盐酸和高锰酸钾的反应2KMnO4 +16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O中 ，盐酸中氯元素有部分化合价由-1升高到0价
，盐酸是还原剂
。盐酸还可能发生非氧化还原反应，如HCl + NaOH = NaCl + H2O。

总结起来 ，氧化还原反应可以用下面的式子表示：

[规律方法指导]

比较物质的氧化性 、还原性强弱的方法

①根据氧化还原反应的化学方程式进行判断

在一个氧化还原反应中
，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物 。

例如反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑中，铁是还原剂 ，H2是还原产物
，故还原性：Fe>H2；HCl是氧化剂，FeCl2是氧化产物 ，氧化性：HCl>FeCl2
。这个反应还可以用离子方程式表示：Fe+2H+ = Fe2+ +H2↑
，根据上述氧化性
、还原性强弱的判断方法，故还原性：Fe>H2；氧化性：H+ > Fe2+ 。

②根据金属活动性顺序判断

金属活动性越强 ，其还原性越强，即：

还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag

金属的还原性越强
，其失去电子后形成的金属离子的氧化性越弱，即

氧化性：K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Hg2+<Ag+

Fe3+可以和铜反应：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ ，因此氧化性：Fe3+> Cu2+ 。

比较物质的氧化性和还原性还有其他方法
，随着学习的深入，我们会逐渐掌握它们 ，从而加深对氧化还原反应的了解
。

金属元素的单质及其化合物的知识主线

金属单质的化学性质

只有还原性：M-ne-=Mn+

1．与非金属反应：如与O2、Cl2 、Br2
、I2等；

2．与水反应：较活泼的金属可与水反应
，如K、Ca 、Na等；

3．与酸反应：排在氢前面的金属可将氢从酸溶液中置换出来(浓H2SO4
、HNO3除外)；

4．与盐反应：排在前面的金属可将后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

重点内容讲解：

一、金属的物理性质

常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体） ，具有良好的导电性 、导热性、延展性
，金属的熔沸点和硬度相差很大 。

三
、内容的补充讲解

（一）钠的性质及保存

1． 钠的物理性质和化学性质

物理性质 钠是一种银白色、质软 、可用小刀切割的金属，比水轻 ，熔点97.81℃
，沸点882.9℃

钠的化

学性质 ①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O（常温下缓慢氧化）

2Na+O2 Na2O2

②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S（发生爆炸）

2Na+Cl2 2NaCl（产生大量白烟）

③与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑

（浮于水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球 ，并在水面上不停地游动）

④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑

（钠不能从溶液中置换出其他金属）

（二）氢氧化铝[Al(OH)3]

1
、Al(OH)3的物理性质：Al(OH)3是不溶于水的白色胶状沉淀，是典型的两性氢氧化物
，能凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的性能
。

2、Al(OH)3的两性：

H++AlO2_ +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-

酸式电离 碱式电离

当与强酸反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

当与强碱溶液作用：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

3 、Al(OH)3的制取：

（1）铝盐与碱反应：

用铝盐与可溶性弱碱氨水反应制Al(OH)3：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

说明：制取 Al(OH)3也可用铝盐与强碱作用 ，但应严格控制加入碱的量
，因为强碱过量会使制得的 Al(OH)3转化为偏铝酸盐：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。所以，实验室一般不采用这种方法制Al(OH)3 。

4
、Al(OH)3的用途：净水。

Al(OH)3胶体中胶粒有吸附水中悬浮杂质的作用 ，使其质量增大
，沉降水底，达到净化水的目的
。

第一章 物质结构 元素周期律

周期 同一横行

周期序数=电子层数

类别 周期序数 起止元素

包括元素种数 核外电子层数

短周期 1 H—He 2 1

2 Li—Ne 8 2

3 Na—Ar 8 3

长周期 4 K—Kr 18 4

5 Rb—Xe 18 5

6 Cs—Rn 32 6

7不完全 Fr—112号（118） 26（32） 7

第七周期 原子序数 113 114 115 116 117 118

个位数=最外层电子数 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

族 主族元素的族序数

=元素原子的最外层电子数

(或：主族序数=最外层电子数)

18个纵行〖7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9 、10三个纵行）〗

主族 A 7个 由短周期元素和长周期元素共同构成

副族 B 7个 完全由长周期元素构成 第Ⅷ族和全部副族通称过渡金属元素

Ⅷ族 1个有3个纵行

零族 1个 稀有气体元素 非常不活泼

碱金属 锂
、钠、钾 、铷
、铯、钫（Li 、Na、K
、Rb、Cs 、Fr）

结构 因最外层都只有一个电子 ，易失去电子
，显+1价，

物理性质 密度 逐渐增大 逐渐升高

熔沸点 逐渐降低 （反常）

化学性质 原子核外电子层数增加 ，最外层电子离核越远
，

失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强 ，金属越活泼

卤素 氟
、氯、溴 、碘
、砹（F、Cl 、Br
、I、At）

结构 因最外层都有7个电子，易得到电子
，显-1价，

物理性质 密度 逐渐增大

熔沸点 逐渐升高 （正常）

颜色状态 颜色逐渐加深 气态~液态~固态

溶解性 逐渐减小

化学性质 原子核外电子层数增加 ，最外层电子离核越远
，

得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱 ，金属越不活泼

与氢气反应 剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2

氢化物稳定性 HF>HCl>HBr>HI

氢化物水溶液酸性 HF<HCl<HBr<HI（HF为弱酸
，一弱三强）

氢化物越稳定，在水中越难电离 ，酸性越弱

一 、原子核外电子的排布

层序数 1 2 3 4 5 6 7

电子层符号 K L M N O P Q

离核远近 由近到远

能量 由低到高

各层最多容纳的电子数2n2

2×12=2 2×22=8 2×32=18

2×42=32 2×52=50 2×62=72

2×72=98

非金属性与金属性（一般规律）：

电外层电子数 得失电子趋势 元素性质

金属元素 <4 易失 金属性

非金属元素 >4 易得 非金属性

金属的金属性强弱判断：

水（酸）反应放氢气越剧烈越活泼

最高价氧化物水化物碱性越强越活泼

活泼金属置换较不活泼金属

原电池的负极金属比正极活泼

非金属的非金属性强弱判断：

与氢气化合越易
，生成氢化物越稳定越活泼

最高价氧化物水化物酸性越强越活泼

活泼非金属置换较不活泼非金属

元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律

1 A
、越左越下 ，金属越活泼
，原子半径越大，最外层离核越远 ，还原性越强。

越易和水（或酸）反应放H2越剧烈，最高价氧化物的水化物的碱性越强

B、越右越上
，非金属越活泼，原子半径越小 ，最外层离核越近
，氧化性越强 。

越易和H2化合越剧烈，最高价氧化物的水化物的酸性越强

2 、推断短周期的元素的方法(第二、第三周期）

A 第二周期 若A的质子数为z时

C B D 第三周期 若A的最外层电子数为a

Z 2+a

Z+7 Z+8 Z+9 9+a 10+a 11+a

二
、元素的性质与元素在周期表中位置的关系

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

1 H He

2 Li Be B C N O F Ne

3 Na Mg Al Si p s Cl Ar

4 K Ca Ge As Se Br

5 Rb Sb Te I

6 Cs Po At

7 Fr

元素化合价与元素在周期表中位置的关系：

对于主族元素：最高正价= 族序数

最高正化合价 +∣最低负价∣= 8

元素周期表中：周期序数=电子层数 ；

主族序数=最外层电子数 ；

原子中:原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数

化学键

离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键(金属与非金属原子间)

共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键(两种非金属原子间)

非极性共价键：同种非金属原子形成共价键（电子对不偏移）(两种相同的非金属原子间)

极性共价键：不同种非金属原子形成共价键（电子对发生偏移）(两种不同的非金属原子间)

He 、Ar
、Ne、等稀有气体是单原子分子 ，分子之间不存在化学键

共价化合物有共价键一定不含离子键

离子化合物有离子键可能含共价键

三 、核素

原子质量主要由质子和中子的质量决定
。

质量数 质量数(A)＝质子数(Z)+十中子数(N)

核素 把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素

同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素

“同位”是指质子数相同
，周期表中位置相同，核素是指单个原子而言 ，而同位素则是指核素之间关系

特性 同一元素的各种同位素化学性质几乎相同
，物理性质不同

在天然存在的某种元素中，不论是游离态 ，还是化合态
，各种同位素所占的丰度(原子百分比)一般是不变的

第二章 第一节 化学能与热能

反应时旧化学键要断裂，吸收能量

在反应后形成新化学键要形成 ，放出能量

∑E（反应物）＞∑E（生成物）——放出能量

∑E（反应物）＜∑E（生成物）——吸收能量

两条基本的自然定律 质量守恒定律 能量守恒定律

常见的放热反应

氧化
、燃烧反应

中和反应 CO2+C==2CO

铝热反应 NH4NO3 溶于水（摇摇冰）

常见的吸热反应

Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

第二节 化学能与电能

负极 Zn－2e－＝Zn2+（氧化反应）

Zn+2H+＝Zn2++H2↑

正极 2H++2e－＝H2↑（还原反应）

电子流向 Zn → Cu 电流流向 Cu→ Zn

原电池：能把化学能转变成电能的装置

组成原电池的条件

①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极，活泼的作负极失电子

②活泼的金属与电解质溶液发生氧化还原反应 ③两极相连形成闭合电路

二次电池：可充电的电池

二次能源：经过一次能源加工、转换得到的能源

常见电池 干电池 铅蓄电池 银锌电池 镉镍电池 燃料电池(碱性)

第三节 化学反应的速率和极限

化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

表达式 v(B) =△C/△t

同一反应中：用不同的物质所表示的表速率与反应方程式的系数成正比

影响化学反应速率的内因(主要因素）：参加反应的物质的化学性质

外因 浓度 压强 温度 催化剂 颗粒大小

变化 大 高 高 加入 越小表面积越大

速率影响 快 快 快 快 快

化学反应的限度：研究可逆反应进行的程度（不能进行到底）

反应所能达到的限度：当可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时
，反应物与生成物浓度不在改变，达到表面上静止的一种“平衡状态 ” 。

影响化学平衡的条件 浓度 、 压强
、 温度

化学反应条件的控制

尽可能使燃料充分燃烧提高原料利用率 ，通常需要考虑两点：

一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面

第三章 有机化合物

第一节 最简单的有机化合物 甲烷

氧化反应 CH4(g)＋2O2(g) → CO2(g)+2H2O(l)

取代反应 CH4＋Cl2(g) → CH3Cl+HCl

烷烃的通式：CnH2n+2 n≤4为气体 、所有1-4个碳内的烃为气体
，都难溶于水，比水轻

碳原子数在十以下的 ，依次用甲 、乙
、丙、丁 、戊、己
、庚、辛 、壬
、癸

同系物：结构相似
，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物

同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构

同素异形体：同种元素形成不同的单质

同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子

第二节 来自石油和煤的两种重要化工原料

乙烯 C2H4 (含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)

氧化反应 2C2H4+3O2 →2CO2+2H2O

加成反应 CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br (先断后接 ，变内接为外接)

加聚反应 nCH2=CH2 → [ CH2 - CH2 ]n (高分子化合物
，难降解，白色污染)

石油化工最重要的基本原料 ，植物生长调节剂和果实的催熟剂
，

乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志

苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水 ，良好的有机溶剂

苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键

氧化反应 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O

取代反应 溴代反应 + Br2 → -Br + H Br

硝化反应 + HNO3 → -NO2 + H2O

加成反应 +3 H2 →

第三节 生活中两种常见的有机物

乙醇

物理性质：无色 、透明，具有特殊香味的液体
，密度小于水沸点低于水，易挥发
。

良好的有机溶剂 ，溶解多种有机物和无机物
，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH

与金属钠的反应 2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2

氧化反应

完全氧化 CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O

不完全氧化 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O (Cu作催化剂)

乙酸 CH3COOH 官能团：羧基-COOH 无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。

弱酸性，比碳酸强 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑

酯化反应 醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应 。

原理 酸脱羟基醇脱氢
。

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

第四节 基本营养物质

糖类：是绿色植物光合作用的产物 ，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物

单糖 C6H12O6 葡萄糖 多羟基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

果糖 多羟基酮

双糖 C12H22O11 蔗糖 无醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

麦芽糖 有醛基 水解生成两分子葡萄糖

多糖 （C6H10O5）n 淀粉 无醛基 n不同不是同分异构 遇碘变蓝 水解最终产物为葡萄糖

纤维素 无醛基

油脂：比水轻(密度在之间)
，不溶于水 。是产生能量最高的营养物质

植物油 C17H33-较多，不饱和 液态 油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇（甘油） ，油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

脂肪 C17H35
、C15H31较多 固态

蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物

蛋白质水解产物是氨基酸
，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种

蛋白质的性质

盐析：提纯 变性：失去生理活性 显色反应：加浓硝酸显** 灼烧：呈焦羽毛味

误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆

主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质 、工业上有广泛应用
、酶是特殊蛋白质

第四章 化学与可持续发展

开发利用金属资源

电解法 很活泼的金属 K-Al MgCl2 = Mg + Cl2

热还原法 比较活泼的金属 Zn-Cu Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2

3Fe3O4+8Al = 9Fe+4Al2O3 铝热反应

热分解法 不活泼的金属 Hg-Au 2HgO = Hg + O2

海水资源的开发和利用

海水淡化的方法 蒸馏法 电渗析法 离子交换法

制盐 提钾 提溴用氯气 提碘 提取铀和重水、开发海洋药物 、利用潮汐能
、波浪能

镁盐晶提取 Mg2+----- Mg(OH)2 -------MgCl2

氯碱工业 2NaCl+2H2O = H2↑+2 NaOH + Cl2↑

化学与资源综合利用

煤 由有机物和无机物组成 主要含有碳元素

干馏 煤隔绝空气加强热使它分解 煤焦油 焦炭

液化 C（s）+H2O（g）→ CO（g）+H2（g）

汽化 CO（g）+2H2→ CH3OH

焦炉气 CO、H2 、CH4、C2H4 水煤气 CO
、H2

天然气 甲烷水合物“可燃冰
”水合甲烷晶体（CH4·nH2O）

石油 烷烃、环烷烃和环烷烃所组成 主要含有碳和氢元素

分馏 利用原油中各成分沸点不同 ，将复杂的混合物分离成较简单更有用的混合物的过程
。

裂化 在一定条件下
，把分子量大 、沸点高的烃断裂为分子量小
、沸点低的烃的过程。

环境问题 不合理开发和利用自然资源，工农业和人类生活造成的环境污染

三废 废气、废水 、废渣

酸雨： SO2
、、NOx 、 臭氧层空洞 ：氟氯烃 赤潮
、水华 ：水富营养化N、P

绿色化学是指化学反应和过程以“原子经济性”为基本原则 只有一种产物的反应

氧族元素 氧族元素是元素周期表上的ⅥA族元素（IUPAC新规定：16族） 。

这一族包含氧（O） 、硫（S）
、硒（Se）、碲（Te） 、钋（Po）五种元素 ，其中钋为金属，碲为准金属
，氧、硫
、硒是典型的非金属元素。在标准状况下，除氧单质为气体外 ，其他元素的单质均为固体
。

在和金属元素化合时
，氧、硫 、硒
、碲四种元素通常显-2氧化态；但当硫、硒 、碲处于它们的酸根中时，最高氧化态可达+6。

一些过渡金属常以硫化物矿的形式存在于地壳中 ，如FeS2
、ZnS等 。氧、硫 、硒的单质可以直接与氢气化合,生成氢化物.例如,硫与氢气反应时,生成硫化氢.

一.原子结构的异同点

1.原子结构的相同点.

(1)原子最外层有6个电子.

(2)反应中易得到2个电子.

(3)表现氧化性.

2.原子结构的不同点.

(1)核电荷数依次增大.

(2)电子层数依次增大.

(3)原子半径依次增大,得电子能力依次减弱,氧化性依次减弱.

二.单质的化学性质

1.相似性

(1)能与大多数金属反应.

(2)均能与氢化合生成气态氢化物.

(3)均能在氧气中燃烧.

(4)氧化物对应的水化物为酸.

(5)都具有非金属性.

2.递变性(从氧-->碲)

(1)气态氢化物的稳定性逐渐减弱.

(2)气态氢化物的还原性逐渐增强.

(3)气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强.

(4)最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱.

(5)非金属性逐渐减弱.

氧（O） 硫（S） 硒（Se） 碲（Te）

核电荷数 8 16 34 52

常温色态 无色气体 淡黄固体 灰色固体 银白固体

熔
、沸点 → 依次升高

常见化合价 -2 、-1/-2 、+4
、+6/-2、+4 、+6/-2、+4
、+6

与H2反应 爆炸 加热 加热 ╱

H2R稳定性 1000℃ 300℃ 加热易分解 极易分解

最高价水化物 ╱ H2SO4 H2SeO4 H2TeO4

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