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高中化学必修二知识点总结 1

　一、金属矿物的开发利用

　1 、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热还原法：铝热反应③电解法：电解氧化铝

　2
、金属活动顺序与金属冶炼的关系：

　金属活动性序表中
，位置越靠后，越容易被还原 ，用一般的还原方法就能使金属还原;金属的位置越靠前
，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。(离子)

　二、海水资源的开发利用

　1 、海水的组成：含八十多种元素 。

　其中 ，H、O
、Cl、Na 、K
、Mg、Ca 、S
、C、F 、B
、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素;特点是总储量大而浓度小

　2 、海水资源的利用：

　(1)海水淡化：①蒸馏法;②电渗析法;③离子交换法;④反渗透法等
。

　(2)海水制盐：利用浓缩
、沉淀、过滤 、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。

　三
、环境保护与绿色化学

　绿色化学理念核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染 。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学 ” 、“清洁化学
”
。

　从环境观点看：强调从源头上消除污染。(从一开始就避免污染物的产生)

　从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源
，降低生产成本 。(尽可能提高原子利用率)

　热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%

高中化学必修二知识点总结 2

　1
、最简单的有机化合物甲烷

　氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

　取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl

　烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体 ，都难溶于水
，比水轻

　碳原子数在十以下的，依次用甲 、乙
、丙、丁 、戊
、己、庚 、辛
、壬、癸

　同系物：结构相似 ，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物

　同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构

　同素异形体：同种元素形成不同的单质

　同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子

　2 、来自石油和煤的两种重要化工原料

　乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键
，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)

　氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O

　加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先断后接，变内接为外接)

　加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物 ，难降解
，白色污染)

　石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂 ，

　乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志

　苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒
，不溶于水，良好的有机溶剂

　苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键

　氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

　取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr

　硝化反应+HNO3→-NO2+H2O

　加成反应+3H2→

高中化学必修二知识点总结 3

　一
、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

　1、元素周期表的编排原则：

　①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;

　②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;

　③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

　2 、如何精确表示元素在周期表中的位置：

　周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数

　口诀：三短三长一不全;七主七副零八族

　熟记：三个短周期 ，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

　3
、元素金属性和非金属性判断依据：

　①元素金属性强弱的判断依据：

　单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;

　元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。

　②元素非金属性强弱的判断依据：

　单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;

　最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应
。

　4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

　①质量数==质子数+中子数：A==Z+N

　②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素 。(同一元素的各种同位素物理性质不同
，化学性质相同)

高中化学必修二知识点总结 4

　第一单元

　1——原子半径

　（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

　（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.

　2——元素化合价

　（1）除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价,氧无+6价,除外）；

　（2）同一主族的元素的最高正价 、负价均相同

　(3) 所有单质都显零价

　3——单质的熔点

　（1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减；

　（2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增

　4——元素的金属性与非金属性 （及其判断）

　（1）同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增；

　（2）同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.

　判断金属性强弱

　金属性（还原性） 1,单质从水或酸中置换出氢气越容易越强

　2,最高价氧化物的水化物的碱性越强（1—20号,K最强；总体Cs最强 最

　非金属性（氧化性）1,单质越容易与氢气反应形成气态氢化物

　2,氢化物越稳定

　3,最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号,F最强；最体一样）

　5——单质的氧化性
、还原性

　一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱；

　元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.

　推断元素位置的规律

　判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

　（1）元素周期数等于核外电子层数；

　（2）主族元素的序数等于最外层电子数.

　阴阳离子的半径大小辨别规律

　由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子

　6——周期与主族

　周期：短周期（1—3）；长周期（4—6,6周期中存在镧系）；不完全周期（7）.

　主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体）

　所以, 总的说来

　(1) 阳离子半径原子半径

　(3) 阴离子半径>阳离子半径

　(4 对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小.

　以上不适合用于稀有气体!

　专题一 ：第二单元

　一 、化学键：

　1,含义：分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用.

　2,类型 ,即离子键 、共价键和金属键.

　离子键是由异性电荷产生的吸引作用,例如氯和钠以离子键结合成NaCl.

　1,使阴
、阳离子结合的静电作用

　2,成键微粒：阴、阳离子

　3,形成离子键：a活泼金属和活泼非金属

　b部分盐（Nacl 、NH4cl
、BaCo3等）

　c强碱（NaOH、KOH）

　d活泼金属氧化物 、过氧化物

　4,证明离子化合物：熔融状态下能导电

　共价键是两个或几个原子通过共用电子（1,共用电子对对数=元素化合价的绝对值

　2,有共价键的化合物不一定是共价化合物）

　对产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的.例如,两个氢核同时吸引一对电子,形成稳定的氢分子.

　1,共价分子电子式的表示,P13

　2,共价分子结构式的表示

　3,共价分子球棍模型（H2O—折现型、NH3—三角锥形
、CH4—正四面体）

　4,共价分子比例模型

　补充：碳原子通常与其他原子以共价键结合

　乙烷（C—C单键）

　乙烯（C—C双键）

　乙炔（C—C三键）

　金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用,可以看成是高度离域的共价键.

　二、分子间作用力（即范德华力）

　1,特点：a存在于共价化合物中

　b化学键弱的多

　c影响熔沸点和溶解性——对于组成和结构相似的分子,其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大.即熔沸点也增大（特例：HF 、NH3
、H2O）

　三、氢键

　1,存在元素：O（H2O） 、N（NH3）
、F（HF）

　2,特点：比范德华力强,比化学键弱

　补充：水无论什么状态氢键都存在

　专题一 ：第三单元

　一,同素异形（一定为单质）

　1,碳元素（金刚石、石墨）

　氧元素（O2 、O3）

　磷元素（白磷
、红磷）

　2,同素异形体之间的转换——为化学变化

　二,同分异构（一定为化合物或有机物）

　分子式相同,分子结构不同,性质也不同

　1,C4H10（正丁烷、异丁烷）

　2,C2H6(乙醇 、二甲醚)

　三,晶体分类

　离子晶体：阴
、阳离子有规律排列

　1,离子化合物（KNO3、NaOH）

　2,NaCl分子

　3,作用力为离子间作用力

　分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体

　1,共价化合物（CO2 、H2O）

　2,共价单质（H2、O2
、S、I2 、P4）

　3,稀有气体（He
、Ne）

　原子晶体：不存在单个分子

　1,石英（SiO2）、金刚石 、晶体硅（Si）

　金属晶体：一切金属

　总结：熔点
、硬度——原子晶体>离子晶体>分子晶体

　专题二 ：第一单元

　一、反应速率

　1,影响因素：反应物性质（内因） 、浓度（正比）
、温度（正比）、压强（正比） 、反应面积
、固体反应物颗粒大小

　二、反应限度（可逆反应）

　化学平衡：正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的'浓度不再变化,到达平衡.

　专题二 ：第二单元

　一 、热量变化

　常见放热反应：1,酸碱中和

　2,所有燃烧反应

　3,金属和酸反应

　4,大多数的化合反应

　5,浓硫酸等溶解

　常见吸热反应：1,CO2+C====2CO

　2,H2O+C====CO+H2（水煤气）

　3,Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应

　4,大多数分解反应

　5,硝酸铵的溶解

　热化学方程式；注意事项5

　二、燃料燃烧释放热量

　专题二 ：第三单元

　一
、化学能→电能（原电池、燃料电池）

　1,判断正负极：较活泼的为负极,失去电子,化合价升高,为氧化反应,阴离子在负极

　2,正极：电解质中的阳离子向正极移动,得到电子,生成新物质

　3,正负极相加=总反应方程式

　4,吸氧腐蚀

　A中性溶液（水）

　B有氧气

　Fe和C→正极：2H2O+O2+4e—====4OH—

　补充：形成原电池条件

　1,有自发的 氧化反应

　2,两个活泼性不同的电极

　3,同时与电解质接触

　4,形成闭合回路

　二 、化学电源

　1,氢氧燃料电池

　阴极：2H++2e—===H2

　阳极：4OH——4e—===O2+2H2O

　2,常见化学电源

　银锌纽扣电池

　负极：

　正极：

　铅蓄电池

　负极：

　正极：

　三
、电能→化学能

　1,判断阴阳极：先判断正负极,正极对阳极（发生氧化反应）,负极对阴极

　2,阳离子向阴极,阴离子向阳极（异性相吸）

　补充：电解池形成条件

　1,两个电极

　2,电解质溶液

　3,直流电源

　4,构成闭合电路

　第一章 物质结构 元素周期律

　1. 原子结构：如： 的质子数与质量数,中子数,电子数之间的关系

　2. 元素周期表和周期律

　（1）元素周期表的结构

　A. 周期序数＝电子层数

　B. 原子序数＝质子数

　C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数

　D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数

　E. 周期表结构

　（2）元素周期律（重点）

　A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）

　a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性

　b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱

　c. 单质的还原性或氧化性的强弱

　（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）

　B. 元素性质随周期和族的变化规律

　a. 同一周期,从左到右,元素的金属性逐渐变弱

　b. 同一周期,从左到右,元素的非金属性逐渐增强

　c. 同一主族,从上到下,元素的金属性逐渐增强

　d. 同一主族,从上到下,元素的非金属性逐渐减弱

　C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）

　D. 微粒半径大小的比较规律：

　a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子

　（3）元素周期律的应用（重难点）

　A. “位,构,性”三者之间的关系

　a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置

　b. 原子结构决定元素的化学性质

　c. 以位置推测原子结构和元素性质

　B. 预测新元素及其性质

　3. 化学键（重点）

　（1）离子键：

　A. 相关概念：

　B. 离子化合物：大多数盐 、强碱
、典型金属氧化物

　C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）

　（AB, A2B,AB2, NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+）

　（2）共价键：

　A. 相关概念：

　B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）

　C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）

　（NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2）

　D 极性键与非极性键

　（3）化学键的概念和化学反应的本质：

　第二章 化学反应与能量

　1. 化学能与热能

　（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成

　（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小

　a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量

　b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量

　（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化

　练习：

　氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO ＝ O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ.下列关系式中正确的是（ B ）

　A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2

化学高一知识点总结

1、最简单的有机化合物甲烷

氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl

烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体 、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水 ，比水轻

碳原子数在十以下的
，依次用甲
、乙、丙 、丁
、戊、己 、庚、辛
、壬、癸 扩展资料

　同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物

　同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构

　同素异形体：同种元素形成不同的单质

　同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子

　2 、来自石油和煤的两种重要化工原料

　乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键 ，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)

　氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O

　加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先断后接
，变内接为外接)

　加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，难降解 ，白色污染)

　石油化工最重要的基本原料
，植物生长调节剂和果实的催熟剂，

　乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志

　苯是一种无色
、有特殊气味的液体,有毒 ，不溶于水
，良好的有机溶剂

　苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键

　氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

　取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr

　硝化反应+HNO3→-NO2+H2O

　加成反应+3H2→

　3、生活中两种常见的有机物

　乙醇

　物理性质：无色 、透明，具有特殊香味的液体 ，密度小于水沸点低于水，易挥发
。

　良好的有机溶剂
，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH

　与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2

　氧化反应

　完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O

　不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化剂)

　乙酸CH3COOH官能团：羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。

　弱酸性 ，比碳酸强CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑

　酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应 。

　原理酸脱羟基醇脱氢
。

　CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

　4
、基本营养物质

　糖类：是绿色植物光合作用的产物
，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物

　单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

　果糖多羟基*

　双糖C12H22O11蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

　麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖

　多糖(C6H10O5)n淀粉无醛基n不同不是同分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖

　纤维素无醛基

　油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水 。是产生能量的营养物质

　植物油C17H33-较多 ，不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇(甘油)
，油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

　脂肪C17H35、C15H31较多固态

　蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物

　蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种 ，非必需的氨基酸有12种

　蛋白质的性质

　盐析：提纯变性：失去生理活性显色反应：加浓*显*灼烧：呈焦羽毛味

　误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆

　主要用途：组成细胞的基础物质 、人类营养物质
、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质

　5 、各类有机物的通式
、及主要化学性质

　烷烃CnH2n+2仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解 、不与高锰酸钾、溴水
、强酸强碱反应

　烯烃CnH2n含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应 、聚合反应
、加聚反应

　炔烃CnH2n-2含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应 、聚合反应

　苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反应
、与氢气等发生加成反应

　(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)

　卤代烃：CnH2n+1X

　醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有机化合物的性质
，主要抓官能团的特性，比如 ，醇类中
，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应 ，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子
，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子
。4.与羧酸发生酯化反应。5.可以与氢卤素酸发生取代反应 。6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚
。

　苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2

　6 、取代反应包括：卤代
、硝化、卤代烃水解 、酯的水解
、酯化反应等;

　7、最简式相同的有机物：不论以何种比例混合 ，只要混和物总质量一定
，完全燃烧生成的CO2 、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量 。

　8
、可使溴水褪色的物质：如下，但褪色的原因各自不同：

　烯、炔等不饱和烃(加成褪色) 、苯酚(取代褪色)
、醛(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4 、氯仿
、溴苯(密度大于水) ，烃、苯 、苯的同系物
、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂(如SO2、KI 、FeSO4等)(氧化还原反应)

　9
、能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

　(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物 、苯的同系物

　(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

　(3)含有醛基的化合物

　(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4
、KI、HCl 、H2O2

　10
、能与Na反应的有机物有：醇、酚 、羧酸等——凡含羟基的化合物

　11
、能与NaOH溶液发生反应的有机物：

　(1)酚：(2)羧酸：(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)

　(4)酯：(水解
，不加热反应慢，加热反应快)(5)蛋白质(水解)

　12、能发生水解反应的物质有：卤代烃 、酯(油脂)
、二糖、多糖 、蛋白质(肽)
、盐

　13、能发生银镜反应的有：醛 、甲酸、甲酸某酯
、葡萄糖、麦芽糖(也可同Cu(OH)2反应)
。计算时的关系式一般为：—CHO——2Ag

　注意：当银氨溶液足量时 ，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3

　反应式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.

　14 、常温下为气体的有机物有：

　分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)
、一氯甲烷、甲醛。

　15 、浓H2SO4
、加热条件下发生的反应有：

　苯及苯的同系物的硝化、磺化 、醇的脱水反应
、酯化反应、纤维素的水解

　16 、需水浴加热的反应有：

　(1)
、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

　凡是在不高于100℃的条件下反应
，均可用水浴加热 。

　17 、解推断题的`特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件(即特殊性质或特征反应) ，如苯酚与浓溴水的反应和显色反应
，醛基的氧化反应等
。但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系 ，如A氧化为B，B氧化为C
，则A、B
、C必为醇、醛，羧酸类;又如烯 、醇
、醛、酸 、酯的有机物的衍变关系 ，能给你一个整体概念 。

　18
、烯烃加成烷取代
，衍生物看官能团
。

　去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。

　醇类氧化变*醛 ，醛类氧化变羧酸 。

　光照卤代在侧链
，催化卤代在苯环

　19、需水浴加热的反应有：

　(1) 、银镜反应(2)
、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

　(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定

　凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热 ，其优点：温度变化平稳
，不会大起大落，有利于反应的进行
。

　20 、需用温度计的实验有：

　(1)
、实验室制乙烯(170℃)(2)、蒸馏(3) 、固体溶解度的测定

　(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)
、中和热的测定

　(6)制硝基苯(50-60℃)

　〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置 。

　21、能与Na反应的有机物有：醇 、酚
、羧酸等——凡含羟基的化合物
。

　22、能发生银镜反应的物质有：

　醛 、甲酸
、甲酸盐、甲酸酯 、葡萄糖
、麦芽糖——凡含醛基的物质。

　23、能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

　(1)含有碳碳双键 、碳碳叁键的烃和烃的衍生物
、苯的同系物

　(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

　(3)含有醛基的化合物

　(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4 、KI、HCl
、H2O2等)

　24、能使溴水褪色的物质有：

　(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)

　(2)苯酚等酚类物质(取代)

　(3)含醛基物质(氧化)

　(4)碱性物质(如NaOH 、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)

　(5)较强的无机还原剂(如SO2
、KI、FeSO4等)(氧化)

　(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物 、四氯甲烷
、汽油、已烷等 ，属于萃取
，使水层褪色而有机层呈橙红色 。)

　25 、密度比水大的液体有机物有：溴乙烷
、溴苯、硝基苯 、四氯化碳等。

　26
、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯 、一氯烷烃
。

　27、能发生水解反应的物质有

　卤代烃
、酯(油脂)、二糖 、多糖
、蛋白质(肽)、盐。

　28 、不溶于水的有机物有：

　烃
、卤代烃、酯 、淀粉
、纤维素

　29、常温下为气体的有机物有：

　分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外) 、一氯甲烷
、甲醛 。

　30、浓硫酸 、加热条件下发生的反应有：

　苯及苯的同系物的硝化、磺化
、醇的脱水反应、酯化反应 、纤维素的水解

　31
、能被氧化的物质有：

　含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物 、醇
、醛、酚
。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

　32 、显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物 。

　33
、能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱 、重金属盐
、甲醛、苯酚 、强氧化剂、浓的酒精
、双氧水、碘酒 、三氯乙酸等
。

　34
、既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸 、蛋白质等)

　35
、能与NaOH溶液发生反应的有机物：

　(1)酚：

　(2)羧酸：

　(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)

　(4)酯：(水解 ，不加热反应慢，加热反应快)

　(5)蛋白质(水解)

第一章 从实验学化学-1- 化学实验基本方法

过滤 一帖、二低 、三靠 分离固体和液体的混合体时
，除去液体中不溶性固体。（漏斗
、滤纸、玻璃棒 、烧杯）

蒸发 不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯 ，余热蒸发至干
，可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发

蒸馏 ①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸 利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶
、酒精灯、温度计 、冷凝管、接液管
、锥形瓶）

萃取 萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③ 要易于挥发 。 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同 ，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作
，主要仪器：分液漏斗

分液 下层的液体从下端放出，上层从上口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作 ，与萃取配合使用的

过滤器上洗涤沉淀的操作 向漏斗里注入蒸馏水
，使水面没过沉淀物，等水流完后 ，重复操作数次

配制一定物质的量浓度的溶液 需用的仪器 托盘天平（或量筒）、烧杯 、玻璃棒
、容量瓶、胶头滴管

主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水
，搅拌，注意冷却）⑷ 转液（容量瓶要先检漏 ，玻璃棒引流）⑸ 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹ 振摇⑺ 定容⑻ 摇匀

容量瓶 ①容量瓶上注明温度和量程
。②容量瓶上只有刻线而无刻度。 ①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解 、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右

第一章 从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用

1 物质的量 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体

2 摩尔 物质的量的单位

3 标准状况 STP 0℃和1标准大气压下

4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个

5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等

6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l

7 阿伏加德罗定律 （由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数

n1 N1 V1

n2 N2 V2

8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度

CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB

9 物质的质量 m m=M×n n=m/M M=m/n

10 标准状况气体体积 V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n

11 物质的粒子数 N N=NA×n n =N/NA NA=N/n

12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω=1000×ρ×ω \M

13 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）以物质的量为中心

氧化还原反应

要点诠释：我们在初中化学中学过的木炭还原氧化铜
，在这个反应中，铜失去氧变成了单质 ，发生了还原反应
，碳得到氧变成CO2，发生了氧化反应 。我们也可以从反应中 ，元素的化合价发生变化的角度来分析这个反应

还有一些反应
，虽然没有得氧
、失氧的变化过程，但也伴随着化合价的变化 ，这样的反应也是氧化还原反应
。

由此我们知道
，一个化学反应是否氧化还原反应，不在于有没有得氧失氧 ，而在于反应过程中有没有某些元素的化合价发生了变化。

从反应物变为产物时
，是否有元素的化合价发生变化的角度，可以把化学反应分为：氧化还原反应和非氧化还原反应 。有化合价变化的化学反应就是氧化还原反应 ，没有化合价变化的化学反应就是非氧化还原反应，如CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaCl就是非氧化还原反应。也就是说
，氧化还原反应的特征是反应中元素的化合价发生变化
。

知识点二：氧化还原反应的本质

要点诠释：元素化合价的升降与电子转移密切相关。例如钠与氯气的反应：

钠原子失去一个电子成为Na+，氯原子得到一个电子成为Cl- ，这样双方的最外电子层都达到8电子稳定结构 。在这个反应中
，发生了电子的得失，金属钠失去电子发生了氧化反应 ，氯气得到电子发生了还原反应
。

氢气与氯气的反应属于非金属和非金属的反应。

由于氢元素和氯元素的原子都倾向于获得电子而形成稳定结构
，而且这两种元素的原子获取电子的能力相差不大，在反应时 ，双方各以最外层的一个电子组成共用电子对
，使双方最外电子层都达到稳定结构 。由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子稍强，所以共用电子对偏向于氯原子而偏离氢原子
。这样 ，氯元素的化合价降低被还原
，氢元素的化合价升高被氧化。在这个氧化还原反应中，发生了共用电子对的偏移 。

可见 ，有电子转移（得失或偏移）的反应，是氧化还原反应
。氧化反应表现为被氧化的元素化合价升高
，其实质是该元素的原子失去电子（或共用电子对偏离）的过程；还原反应表现为被还原的元素化合价降低，其实质是该元素的原子获得电子（或共用电子对偏向）的过程。

氧化还原反应中 ，电子转移的情况也可以表示为：

知识点三：氧化剂和还原剂

氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应 。在反应中
，氧化剂是得到（或偏向）电子的物质，所含元素的化合价降低；还原剂是失去（或偏离）电子的物质 ，所含元素的化合价升高
。即“升被氧化
，降被还原 ”。

例如：

碳还原氧化铜的反应中，氧化铜是氧化剂 ，碳是还原剂 。

铁和硫酸铜的反应中
，硫酸铜是氧化剂，铁是还原剂。

氢气和氯气的反应中 ，氯气是氧化剂
，氢气是还原剂
。

氧化剂具有氧化性，在反应中本身被还原生成还原产物；还原剂具有还原性 ，在反应中本身被氧化生成氧化产物。

常见的氧化剂有O2、Cl2 、浓硫酸
、HNO3、KMnO4 、FeCl3等；常见的还原剂有活泼的金属单质
、H2、C 、CO等 。

氧化剂和还原剂不是绝对不变的，要根据物质所含元素的化合价在氧化还原反应中的变化情况来确定
，同一种物质可能在一个氧化还原反应中作氧化剂，在另一个氧化还原反应中作还原剂
。例如在盐酸和铁的反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑中 ，盐酸中氢元素的化合价由+1降低为0
，盐酸是氧化剂；而在盐酸和高锰酸钾的反应2KMnO4 +16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O中，盐酸中氯元素有部分化合价由-1升高到0价 ，盐酸是还原剂。盐酸还可能发生非氧化还原反应
，如HCl + NaOH = NaCl + H2O 。

总结起来，氧化还原反应可以用下面的式子表示：

[规律方法指导]

比较物质的氧化性、还原性强弱的方法

①根据氧化还原反应的化学方程式进行判断

在一个氧化还原反应中 ，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物
。

例如反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑中
，铁是还原剂，H2是还原产物 ，故还原性：Fe>H2；HCl是氧化剂
，FeCl2是氧化产物，氧化性：HCl>FeCl2。这个反应还可以用离子方程式表示：Fe+2H+ = Fe2+ +H2↑ ，根据上述氧化性
、还原性强弱的判断方法，故还原性：Fe>H2；氧化性：H+ > Fe2+  。

②根据金属活动性顺序判断

金属活动性越强
，其还原性越强，即：

还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag

金属的还原性越强 ，其失去电子后形成的金属离子的氧化性越弱
，即

氧化性：K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Hg2+<Ag+

Fe3+可以和铜反应：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，因此氧化性：Fe3+> Cu2+
。

比较物质的氧化性和还原性还有其他方法 ，随着学习的深入
，我们会逐渐掌握它们，从而加深对氧化还原反应的了解。

金属元素的单质及其化合物的知识主线

金属单质的化学性质

只有还原性：M-ne-=Mn+

1．与非金属反应：如与O2、Cl2 、Br2
、I2等；

2．与水反应：较活泼的金属可与水反应 ，如K、Ca 、Na等；

3．与酸反应：排在氢前面的金属可将氢从酸溶液中置换出来(浓H2SO4
、HNO3除外)；

4．与盐反应：排在前面的金属可将后面的金属从它们的盐溶液中置换出来 。

重点内容讲解：

一、金属的物理性质

常温下
，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性 、导热性
、延展性 ，金属的熔沸点和硬度相差很大
。

三、内容的补充讲解

（一）钠的性质及保存

1． 钠的物理性质和化学性质

物理性质 钠是一种银白色 、质软
、可用小刀切割的金属
，比水轻，熔点97.81℃ ，沸点882.9℃

钠的化

学性质 ①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O（常温下缓慢氧化）

2Na+O2 Na2O2

②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S（发生爆炸）

2Na+Cl2 2NaCl（产生大量白烟）

③与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑

（浮于水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球
，并在水面上不停地游动）

④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑

（钠不能从溶液中置换出其他金属）

（二）氢氧化铝[Al(OH)3]

1、Al(OH)3的物理性质：Al(OH)3是不溶于水的白色胶状沉淀，是典型的两性氢氧化物 ，能凝聚水中的悬浮物
，又有吸附色素的性能。

2 、Al(OH)3的两性：

H++AlO2_ +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-

酸式电离 碱式电离

当与强酸反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

当与强碱溶液作用：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

3、Al(OH)3的制取：

（1）铝盐与碱反应：

用铝盐与可溶性弱碱氨水反应制Al(OH)3：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

说明：制取 Al(OH)3也可用铝盐与强碱作用，但应严格控制加入碱的量 ，因为强碱过量会使制得的 Al(OH)3转化为偏铝酸盐：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 。所以
，实验室一般不采用这种方法制Al(OH)3。

4
、Al(OH)3的用途：净水
。

Al(OH)3胶体中胶粒有吸附水中悬浮杂质的作用，使其质量增大 ，沉降水底
，达到净化水的目的。

第一章 物质结构 元素周期律

周期 同一横行

周期序数=电子层数

类别 周期序数 起止元素

包括元素种数 核外电子层数

短周期 1 H—He 2 1

2 Li—Ne 8 2

3 Na—Ar 8 3

长周期 4 K—Kr 18 4

5 Rb—Xe 18 5

6 Cs—Rn 32 6

7不完全 Fr—112号（118） 26（32） 7

第七周期 原子序数 113 114 115 116 117 118

个位数=最外层电子数 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

族 主族元素的族序数

=元素原子的最外层电子数

(或：主族序数=最外层电子数)

18个纵行〖7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9 、10三个纵行）〗

主族 A 7个 由短周期元素和长周期元素共同构成

副族 B 7个 完全由长周期元素构成 第Ⅷ族和全部副族通称过渡金属元素

Ⅷ族 1个有3个纵行

零族 1个 稀有气体元素 非常不活泼

碱金属 锂
、钠、钾 、铷
、铯、钫（Li 、Na
、K、Rb 、Cs
、Fr）

结构 因最外层都只有一个电子，易失去电子 ，显+1价
，

物理性质 密度 逐渐增大 逐渐升高

熔沸点 逐渐降低 （反常）

化学性质 原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远 ，

失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强
，金属越活泼

卤素 氟、氯 、溴、碘
、砹（F、Cl 、Br
、I、At）

结构 因最外层都有7个电子，易得到电子 ，显-1价
，

物理性质 密度 逐渐增大

熔沸点 逐渐升高 （正常）

颜色状态 颜色逐渐加深 气态~液态~固态

溶解性 逐渐减小

化学性质 原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远 ，

得电子能力逐渐减弱
，非金属性逐渐减弱，金属越不活泼

与氢气反应 剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2

氢化物稳定性 HF>HCl>HBr>HI

氢化物水溶液酸性 HF<HCl<HBr<HI（HF为弱酸 ，一弱三强）

氢化物越稳定
，在水中越难电离，酸性越弱

一 、原子核外电子的排布

层序数 1 2 3 4 5 6 7

电子层符号 K L M N O P Q

离核远近 由近到远

能量 由低到高

各层最多容纳的电子数2n2

2×12=2 2×22=8 2×32=18

2×42=32 2×52=50 2×62=72

2×72=98

非金属性与金属性（一般规律）：

电外层电子数 得失电子趋势 元素性质

金属元素 <4 易失 金属性

非金属元素 >4 易得 非金属性

金属的金属性强弱判断：

水（酸）反应放氢气越剧烈越活泼

最高价氧化物水化物碱性越强越活泼

活泼金属置换较不活泼金属

原电池的负极金属比正极活泼

非金属的非金属性强弱判断：

与氢气化合越易 ，生成氢化物越稳定越活泼

最高价氧化物水化物酸性越强越活泼

活泼非金属置换较不活泼非金属

元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化
，这个规律叫做元素周期律

1 A
、越左越下，金属越活泼 ，原子半径越大，最外层离核越远
，还原性越强 。

越易和水（或酸）反应放H2越剧烈，最高价氧化物的水化物的碱性越强

B、越右越上 ，非金属越活泼
，原子半径越小，最外层离核越近 ，氧化性越强
。

越易和H2化合越剧烈
，最高价氧化物的水化物的酸性越强

2 、推断短周期的元素的方法(第二
、第三周期）

A 第二周期 若A的质子数为z时

C B D 第三周期 若A的最外层电子数为a

Z 2+a

Z+7 Z+8 Z+9 9+a 10+a 11+a

二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

1 H He

2 Li Be B C N O F Ne

3 Na Mg Al Si p s Cl Ar

4 K Ca Ge As Se Br

5 Rb Sb Te I

6 Cs Po At

7 Fr

元素化合价与元素在周期表中位置的关系：

对于主族元素：最高正价= 族序数

最高正化合价 +∣最低负价∣= 8

元素周期表中：周期序数=电子层数 ；

主族序数=最外层电子数 ；

原子中:原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数

化学键

离子键：阴 、阳离子间通过静电作用所形成的化学键(金属与非金属原子间)

共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键(两种非金属原子间)

非极性共价键：同种非金属原子形成共价键（电子对不偏移）(两种相同的非金属原子间)

极性共价键：不同种非金属原子形成共价键（电子对发生偏移）(两种不同的非金属原子间)

He
、Ar、Ne 、等稀有气体是单原子分子，分子之间不存在化学键

共价化合物有共价键一定不含离子键

离子化合物有离子键可能含共价键

三、核素

原子质量主要由质子和中子的质量决定。

质量数 质量数(A)＝质子数(Z)+十中子数(N)

核素 把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素

同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素

“同位
”是指质子数相同 ，周期表中位置相同
，核素是指单个原子而言，而同位素则是指核素之间关系

特性 同一元素的各种同位素化学性质几乎相同 ，物理性质不同

在天然存在的某种元素中
，不论是游离态，还是化合态 ，各种同位素所占的丰度(原子百分比)一般是不变的

第二章 第一节 化学能与热能

反应时旧化学键要断裂，吸收能量

在反应后形成新化学键要形成
，放出能量

∑E（反应物）＞∑E（生成物）——放出能量

∑E（反应物）＜∑E（生成物）——吸收能量

两条基本的自然定律 质量守恒定律 能量守恒定律

常见的放热反应

氧化
、燃烧反应

中和反应 CO2+C==2CO

铝热反应 NH4NO3 溶于水（摇摇冰）

常见的吸热反应

Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

第二节 化学能与电能

负极 Zn－2e－＝Zn2+（氧化反应）

Zn+2H+＝Zn2++H2↑

正极 2H++2e－＝H2↑（还原反应）

电子流向 Zn → Cu 电流流向 Cu→ Zn

原电池：能把化学能转变成电能的装置

组成原电池的条件

①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极，活泼的作负极失电子

②活泼的金属与电解质溶液发生氧化还原反应 ③两极相连形成闭合电路

二次电池：可充电的电池

二次能源：经过一次能源加工、转换得到的能源

常见电池 干电池 铅蓄电池 银锌电池 镉镍电池 燃料电池(碱性)

第三节 化学反应的速率和极限

化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 。

单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

表达式 v(B) =△C/△t

同一反应中：用不同的物质所表示的表速率与反应方程式的系数成正比

影响化学反应速率的内因(主要因素）：参加反应的物质的化学性质

外因 浓度 压强 温度 催化剂 颗粒大小

变化 大 高 高 加入 越小表面积越大

速率影响 快 快 快 快 快

化学反应的限度：研究可逆反应进行的程度（不能进行到底）

反应所能达到的限度：当可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时 ，反应物与生成物浓度不在改变
，达到表面上静止的一种“平衡状态”
。

影响化学平衡的条件 浓度 、 压强
、 温度

化学反应条件的控制

尽可能使燃料充分燃烧提高原料利用率，通常需要考虑两点：

一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面

第三章 有机化合物

第一节 最简单的有机化合物 甲烷

氧化反应 CH4(g)＋2O2(g) → CO2(g)+2H2O(l)

取代反应 CH4＋Cl2(g) → CH3Cl+HCl

烷烃的通式：CnH2n+2 n≤4为气体 、所有1-4个碳内的烃为气体 ，都难溶于水
，比水轻

碳原子数在十以下的，依次用甲 、乙
、丙、丁 、戊
、己、庚 、辛
、壬、癸

同系物：结构相似 ，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物

同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构

同素异形体：同种元素形成不同的单质

同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子

第二节 来自石油和煤的两种重要化工原料

乙烯 C2H4 (含不饱和的C=C双键
，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)

氧化反应 2C2H4+3O2 →2CO2+2H2O

加成反应 CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br (先断后接，变内接为外接)

加聚反应 nCH2=CH2 → [ CH2 - CH2 ]n (高分子化合物 ，难降解
，白色污染)

石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂 ，

乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志

苯是一种无色 、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水
，良好的有机溶剂

苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键

氧化反应 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O

取代反应 溴代反应 + Br2 → -Br + H Br

硝化反应 + HNO3 → -NO2 + H2O

加成反应 +3 H2 →

第三节 生活中两种常见的有机物

乙醇

物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体 ，密度小于水沸点低于水
，易挥发。

良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物 ，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH

与金属钠的反应 2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2

氧化反应

完全氧化 CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O

不完全氧化 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O (Cu作催化剂)

乙酸 CH3COOH 官能团：羧基-COOH 无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸 。

弱酸性
，比碳酸强 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑

酯化反应 醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应
。

原理 酸脱羟基醇脱氢。

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

第四节 基本营养物质

糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源 。又叫碳水化合物

单糖 C6H12O6 葡萄糖 多羟基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

果糖 多羟基酮

双糖 C12H22O11 蔗糖 无醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

麦芽糖 有醛基 水解生成两分子葡萄糖

多糖 （C6H10O5）n 淀粉 无醛基 n不同不是同分异构 遇碘变蓝 水解最终产物为葡萄糖

纤维素 无醛基

油脂：比水轻(密度在之间) ，不溶于水
。是产生能量最高的营养物质

植物油 C17H33-较多
，不饱和 液态 油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

脂肪 C17H35
、C15H31较多 固态

蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物

蛋白质水解产物是氨基酸 ，人体必需的氨基酸有8种
，非必需的氨基酸有12种

蛋白质的性质

盐析：提纯 变性：失去生理活性 显色反应：加浓硝酸显** 灼烧：呈焦羽毛味

误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆

主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质 、工业上有广泛应用
、酶是特殊蛋白质

第四章 化学与可持续发展

开发利用金属资源

电解法 很活泼的金属 K-Al MgCl2 = Mg + Cl2

热还原法 比较活泼的金属 Zn-Cu Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2

3Fe3O4+8Al = 9Fe+4Al2O3 铝热反应

热分解法 不活泼的金属 Hg-Au 2HgO = Hg + O2

海水资源的开发和利用

海水淡化的方法 蒸馏法 电渗析法 离子交换法

制盐 提钾 提溴用氯气 提碘 提取铀和重水、开发海洋药物 、利用潮汐能
、波浪能

镁盐晶提取 Mg2+----- Mg(OH)2 -------MgCl2

氯碱工业 2NaCl+2H2O = H2↑+2 NaOH + Cl2↑

化学与资源综合利用

煤 由有机物和无机物组成 主要含有碳元素

干馏 煤隔绝空气加强热使它分解 煤焦油 焦炭

液化 C（s）+H2O（g）→ CO（g）+H2（g）

汽化 CO（g）+2H2→ CH3OH

焦炉气 CO、H2 、CH4
、C2H4 水煤气 CO、H2

天然气 甲烷水合物“可燃冰 ”水合甲烷晶体（CH4·nH2O）

石油 烷烃 、环烷烃和环烷烃所组成 主要含有碳和氢元素

分馏 利用原油中各成分沸点不同，将复杂的混合物分离成较简单更有用的混合物的过程。

裂化 在一定条件下 ，把分子量大
、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程 。

环境问题 不合理开发和利用自然资源，工农业和人类生活造成的环境污染

三废 废气 、废水、废渣

酸雨： SO2
、、NOx 、 臭氧层空洞 ：氟氯烃 赤潮
、水华 ：水富营养化N、P

绿色化学是指化学反应和过程以“原子经济性
”为基本原则 只有一种产物的反应

氧族元素 氧族元素是元素周期表上的ⅥA族元素（IUPAC新规定：16族）。

这一族包含氧（O） 、硫（S）
、硒（Se）、碲（Te） 、钋（Po）五种元素
，其中钋为金属，碲为准金属 ，氧
、硫、硒是典型的非金属元素
。在标准状况下
，除氧单质为气体外，其他元素的单质均为固体。

在和金属元素化合时 ，氧 、硫
、硒、碲四种元素通常显-2氧化态；但当硫 、硒、碲处于它们的酸根中时
，最高氧化态可达+6 。

一些过渡金属常以硫化物矿的形式存在于地壳中，如FeS2
、ZnS等
。氧、硫 、硒的单质可以直接与氢气化合,生成氢化物.例如,硫与氢气反应时,生成硫化氢.

一.原子结构的异同点

1.原子结构的相同点.

(1)原子最外层有6个电子.

(2)反应中易得到2个电子.

(3)表现氧化性.

2.原子结构的不同点.

(1)核电荷数依次增大.

(2)电子层数依次增大.

(3)原子半径依次增大,得电子能力依次减弱,氧化性依次减弱.

二.单质的化学性质

1.相似性

(1)能与大多数金属反应.

(2)均能与氢化合生成气态氢化物.

(3)均能在氧气中燃烧.

(4)氧化物对应的水化物为酸.

(5)都具有非金属性.

2.递变性(从氧-->碲)

(1)气态氢化物的稳定性逐渐减弱.

(2)气态氢化物的还原性逐渐增强.

(3)气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强.

(4)最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱.

(5)非金属性逐渐减弱.

氧（O） 硫（S） 硒（Se） 碲（Te）

核电荷数 8 16 34 52

常温色态 无色气体 淡黄固体 灰色固体 银白固体

熔
、沸点 → 依次升高

常见化合价 -2 、-1/-2 、+4
、+6/-2、+4 、+6/-2
、+4、+6

与H2反应 爆炸 加热 加热 ╱

H2R稳定性 1000℃ 300℃ 加热易分解 极易分解

最高价水化物 ╱ H2SO4 H2SeO4 H2TeO4

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